一份完整的化學(xué)教案

課題2  金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、  教材分析 上節(jié)課介紹了金屬的物理性質(zhì)，這節(jié)課側(cè)重于金屬的化學(xué)性質(zhì)，主要包括兩個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，一是金屬與氧氣的反應(yīng)，二是金屬活動(dòng)性順序。 在以前的課上做過鎂條、鐵絲在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，教材中先給出學(xué)生實(shí)驗(yàn)事實(shí)，再進(jìn)行歸納總結(jié)，從而說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，其中鋁與氧氣的反應(yīng)在生活中有重要應(yīng)用，通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)出：鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。第二部分金屬活動(dòng)性順序是本課重點(diǎn)，教材采用實(shí)驗(yàn)——討論——得出結(jié)論的方法，通過分析實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生自己得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，后比較幾種金屬的活動(dòng)性，從而引出金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生知道金屬活動(dòng)性順序在生產(chǎn)和研究中有重要應(yīng)用，可以作為判斷金屬活潑與否的依據(jù)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物的置換反應(yīng)。 （3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 過程與方法：能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)習(xí)探究及控制實(shí)驗(yàn)條件。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：在探究活動(dòng)中，培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、大膽實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 三、教學(xué)方法：講授法、討論法、演示法 四、教學(xué)活動(dòng) <板書>課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) <引入>這節(jié)課我們講金屬的化學(xué)性質(zhì)，首先，同學(xué)們想一想，家里的哪些物品是鋁制的？ 學(xué)生：有鋁鍋、窗框、門、相框、盆、勺子…… 老師：近年來鋁制品被廣泛應(yīng)用最主要的原因就是抗腐蝕性能好，這就說明鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)。 <板書>一、金屬與氧氣的反應(yīng) <展示>向同學(xué)們展示鎂條、鋁片和金項(xiàng)鏈，再用砂紙打磨它們。 學(xué)生：觀察打磨前后的鎂條、鋁片和金項(xiàng)鏈。 <提問>打磨后的鎂條、鋁片過一會(huì)兒又恢復(fù)原來的顏色，說明什么問題？ 學(xué)生：說明鎂和鋁比金活潑。 老師：我們可以通過實(shí)驗(yàn)來比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 <演示實(shí)驗(yàn)>在四支試管中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅，再依次加入5ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。后用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較發(fā)生的現(xiàn)象。 <設(shè)計(jì)意圖>調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，活躍課堂氣氛。 老師：同學(xué)們看到部分試管里有氣體生成，我們該如何判斷是什么氣體呢？ 學(xué)生：將燃著的木條放在試管口，火焰熄滅，說明生成的是氫氣。 <要求>同學(xué)們通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獨(dú)立完成以下表格： 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂         鋅         鐵         銅                       <設(shè)計(jì)意圖>鍛煉學(xué)生獨(dú)立的歸納、總結(jié)能力，培養(yǎng)其科學(xué)探究的能力。 老師：更正學(xué)生的答案。 <投影>動(dòng)畫：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 <討論>哪些金屬能與酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與酸反應(yīng)？ <總結(jié)>（1）能與酸反應(yīng)的比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑。 （2）與酸反應(yīng)越劇烈的金屬越活潑。 <投影>鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 老師：鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)都是置換反應(yīng)，同學(xué)們自己總結(jié)一下置換反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生：反應(yīng)物都是單質(zhì)和化合物，生成物是另一種單質(zhì)和化合物。 <板書>二、金屬活動(dòng)性順序 1、置換反應(yīng)：略 <演示實(shí)驗(yàn)>分別將鐵絲浸入到硫酸銅溶液中，鋁絲浸入到硫酸銅溶液中，銅絲浸入到硝酸銀溶液中，銅絲浸入到硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象。 老師：同學(xué)們將現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式填入到下列表格中： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵絲浸入硫酸銅溶液     鋁絲浸入硫酸銅溶液     銅絲浸入硝酸銀溶液     銅絲浸入硫酸鋁溶液     學(xué)生：討論、交流 老師給予點(diǎn)評(píng)，給出正確結(jié)果。 <投影>金屬活動(dòng)性順序 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H ) Cu  Hg  Ag  Pt  Au ---------------------------------------------------------- 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 老師：同學(xué)們從金屬活動(dòng)性順序中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 學(xué)生：金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)。 老師：除此之外，同學(xué)們記住，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。 <練習(xí)>有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序。 學(xué)生：做題、交流、討論。 老師：講解做題思路。 <反思總結(jié)>通過本課題的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家分享。 <作業(yè)>搜集資料，寫一篇化學(xué)小論文，名為“金屬活動(dòng)性順序在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用” 五、教學(xué)評(píng)價(jià) 條理清楚，重點(diǎn)突出，備課充分，講的較流暢，以學(xué)生為主，注意鍛煉學(xué)生觀察、總結(jié)歸納的能力。 六、板書設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑 二、金屬活動(dòng)性順序 1、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 2、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 河口二中 劉洪蕊

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