離子反應教案 梁曉紅

離  子  反  應 教學目的：  1.  知識與技能 理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 在掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題； 培養(yǎng)科學探究的思維方式和能力。 2.  過程與方法 通過組織學生是要拿探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上，能夠掌握溶液中離子共存的問題。 學會運用觀察，實驗們查閱資料等多種手段獲取xinxi8，并運用比較，分類，歸納，概括等方法對信息進行加工。 3.  情感態(tài)度與價值觀 通過自主探究獲得知識，讓學生體會科學知識獲得和形成的過程和方法以及樂趣。 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育。 教學重點：離子反應實質，離子方程式的書寫方法 教學方法：分析、討論、歸納、綜合 教學過程： 【引言】上節(jié)課我們學習了有關電解質的知識，在下列物質中，①醋酸 ②鹽酸③氫氧化鈉 ④氫氧化銅 ⑤氯化銀 ⑥碳酸鈉 ⑦乙醇 ⑧水 ⑨二氧化硫 ⑩鉄 屬于電解質的是： 屬于非電解質的是： 溶液中主要以離子的形式存在的是： 【回答】屬于電解質的是：①②③④⑤⑥⑧ 屬于非電解質的是：⑦⑨ 溶液中主要以離子的形式存在的是：②③⑥ 由于電解質溶于水成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質就是離子之間的反應，這樣的反應就屬于離子反應。 【實驗】請大家閱讀書本P31的實驗2-1，一位同學按步驟給大家演示，其他同學觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象：第一支試管中午明顯現(xiàn)象，第二支試管中有白色沉淀生成。 【分析】結論：硫酸鈉與氯化鉀不反應，與氯化鋇發(fā)生了反應。 分析，硫酸鈉溶液與稀氯化鈉溶液混合觀察不到現(xiàn)象，是因為 電離出來的 與KCL電離出來的 混合，沒有發(fā)生化學反應，卻和 溶液則發(fā)生了化學反應，生成了白色沉淀，反應的化學方程式如下   和 都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離，兩者的電離方程式如下：     當兩溶液混合時，鈉離子與氯離子之間沒有發(fā)生化學反應，而鋇離子和硫酸離子反應生成了白色沉淀，因此，這個反應的實質是：   像這樣用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。 【思考】離子方程式如何來書寫/ 以上述反應為例分析 【分析】第一步：正確書寫反應的化學方程式 第二步：把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質，氣體和水等仍用化學式表示。 第三步：刪去方程式得到兩邊不參加反應的離子。 第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 請同學按順序寫出反應的方程式。 【學生作答】 【點評】 【總結】書寫的步驟其實可以歸納成4個字 寫：寫出反應的化學方程式 改：把易溶且易電離的物質猜成離子形式 刪：把不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等 【分析】在離子方程式的書寫過程中需要注意的是： 1把易溶且易電離的物質拆成離子形式 2微溶物作為反應物，若是澄清物寫成離子符號，若是懸濁液和生成物寫化學式。 3固體之間，固體與濃硫酸反應不能寫出離子方程式 【練習】判斷下列化學反應是否為離子反應，是離子反應的寫出離子方程式 。 1.  稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 2.  鐵與稀硫酸反應 3.  氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 答案：1.是  2.是  3.不是  因為不是在水溶液中或熔融狀態(tài)下的反應 【實驗】現(xiàn)在我們向盛有2毫升氫氧化鈉稀溶液的試管中加入2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。 【分析】在這個實驗中雖然看不到明顯的現(xiàn)象，但我們知道氫氧化鈉與鹽酸確實發(fā)生了反應。 【思考】寫出下列酸與堿反應的離子方程式。   【總結】通過離子方程式的書寫可以發(fā)現(xiàn)，雖然每一個反應的方程式不相同。但它們的離子方程式卻是相同。由此可以知道，酸堿中和反應的實質是：酸電離出來的 和堿電離出來的 結合生成了 。離子方程式與一般的化學方程式不同的是，它不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。如離子方程式為 可以表示強酸與強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應。 【意義】不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的反應。 【思考與交流】下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？     【點評】 【探究活動】離子反應發(fā)生的條件 下面有請三位同學做三個實驗，希望同學們從中探究出離子反應發(fā)生的條件 【實驗步驟】   現(xiàn)象及離子方程式 1向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液     2.向盛有2ml氫氧化鈉稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。   3.向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。   現(xiàn)象：1.出現(xiàn)藍色沉淀 2.一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。 3.試管中有氣體冒出。 結論：三個試管中都發(fā)生了離子反應。 【分析】酸，堿，鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀，放出氣體或者生成水。 【思考】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（） A. B. C. D. 【分析】AD.判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物，難電離的物質或氣態(tài)物質，要考慮元素及其化合物的離子性質，此外解題時還要特別注意試題的前提設置。 【總結】判斷溶液中有關離子能不能共存問題 1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存 1）生成沉淀，例如 和 不能共存， 和 不能共存 2）生成氣體，例如 , 等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 不能大量共存。 3）生成難電離物，如 和 生成 , 和 生成 等。 2審題時應注意題中給出的附加條件 1）無色溶液中不存在有色離子，如 ， 等都有一定顏色。 2）注意挖掘某些隱含離子，酸性溶液中隱含氫離子，堿性溶液溶液中含有氫氧根離子。 【課堂小結】本節(jié)課我們主要學習了離子反應及其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫，離子方程式的書寫步驟:寫，改，刪，查。離子方程式不僅可以表示一個具體的反應，還可以表示同一類型的離子反應。在水溶液中的離子反應條件也就是復分解反應的條件，即為生成沉淀，氣體或水。離子之間不能大量共存的條件就是離子之間發(fā)生反應的條件。   板書設計 離子反應及其發(fā)生的條件 一. 離子反應 定義：離子之間的反應叫離子反應。 二. 離子方程式 1. 定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 2. 書寫步驟：寫，改，刪，查 3. 意義：不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。 三. 發(fā)生的條件：生成沉淀，放出氣體或者生成水 四. 離子共存問題 1. 發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存：生成沉淀，氣體或水 2. 審題時應注意題中給出的附加條件：有色離子，隱含離子

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