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幸福課堂匯報課教案
課題：酸、堿、鹽離子間的反應(yīng) 濟源市北海中學 孔文霞 復(fù)習導入： 【開門見山，集中學生注意力】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 生成物中有氣體或沉淀或水 回想： 生成水是哪一組離子相遇：H+ + OH- === H2O 生成氣體復(fù)分解反應(yīng)中只有CO2 、 NH3這兩種氣體生成，是哪兩組離子相遇：NH4+ + OH- ===NH3↑ +H2O 2H+ + CO32- === H2O + CO2↑ 根據(jù)溶解性口訣碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+可知碳酸鹽大多不溶于水。碳酸鹽中常遇到的沉淀是CaCO3、BaCO3 Ca2++CO32-===CaCO3 ↓ Ba2++CO32-===BaCO3 ↓ 硫酸鹽不溶BaSO4 Ba2++SO42- ===BaSO4 ↓ 鹽酸鹽不溶 AgCl Ag+ + Cl- === AgCl ↓ <一>.離子共存的問題： 復(fù)習思路：【讓尖子生先說思路】成對的特殊離子在溶液中不能共存；【教師講授新知】OH-出現(xiàn)時堿類只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+ 、Ca2+其他金屬離子遇OH-都是沉淀不能共存；CO32-出現(xiàn)時，碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+其他金屬離子遇CO32-都是沉淀不能共存。 例：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ba2+ K+ NO3- CO32- H+ B. K+ Ca2+ Cl- CO32- NO3- C. Ba2+ K+ SO42- H+ Cl- D. K+ Cl- Na+ NO3- H+ E. Fe2+ SO42- OH- Na+ Cu2+ F. Mg2+ Cl- NO3- CO32- Na+ 練習:題略【學生小組內(nèi)交流好的幫弱的，3道題分別讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都有事干。老師要表揚他們的參與精神�！� <二>.酸堿鹽的鑒別題 復(fù)習思路：【學生說思路、教師點撥】 1.根據(jù)溶液的酸堿性不同，可用指示劑鑒別。 石蕊遇酸性溶液顯（ ）色；遇中性溶液顯（ ）色；遇堿性溶液顯（ ）色。 2.根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，有沉淀或有氣體或有水生成時伴隨的三中不同現(xiàn)象，加入適當?shù)脑噭┻M行鑒別（往往先滿足冒氣泡：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑）。 例:用一種試劑就可以一次鑒別NaCl、Ca(OH)2、HCl三種無色溶液，這種試劑是（ ）。 A. BaCl2溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. 石蕊溶液 練習：題略【學生小組內(nèi)交流，4道題讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都能體驗到自己是課堂的主人。老師要不斷表揚他們的進步�！� <三>.酸堿鹽的除雜題 復(fù)習思路：1.先找雜質(zhì)離子（與主要物質(zhì)中不同的離子）。 2.用成對的特殊離子知識除雜質(zhì)離子（成對的 特殊離子在溶液中不共存將從溶液中除去）。 3.另外一個離子從主要物質(zhì)中找。 例：要除去NaCl溶液中少量Na2CO3 ，可加入適量的（ ） A.石灰水 B.KCl溶液 C.鹽酸 D.Ba(OH) 2溶液 練習：題略【學生小組內(nèi)交流，3道題讓3個梯度的學生分別完成，讓所有的學生都能感受到只要努力學習，都能學會、學好�！� 小結(jié)收獲：【最好讓學困生說出收獲，說不全的話讓尖子生補充，讓所有的學生都體驗到成功的喜悅。老師也為他們的進步同樂！】 鞏固提升： 暴露在空氣中的NaOH溶液會與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出有關(guān)化學方程式 ，請選擇三種不同的試劑① ；② ；③ 檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，如果NaOH溶液已部分變質(zhì)請加入合理試劑 進行除雜。【幸福課堂匯報課教案】相關(guān)文章：
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