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高三化學考試必背知識點總結(jié)歸納
總結(jié)是指社會團體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它可以幫助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚成績，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧�？偨Y(jié)怎么寫才不會千篇一律呢？下面是小編精心整理的高三化學考試必背知識點總結(jié)歸納，希望能夠幫助到大家。
高三化學考試必背知識點總結(jié)歸納1
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2CH4C2H4C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)Cl2(用淀粉KI試紙)H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的`改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖淀粉纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高三化學考試必背知識點總結(jié)歸納2
1最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛乙酸甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物芳香醇及芳香。
3能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸濃硫酸共熱
5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
4能發(fā)生加成反應的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素H2鹵化氫水
炔烴的加成：鹵素H2鹵化氫水
二烯烴的加成：鹵素H2鹵化氫水
苯及苯的同系物的加成：H2Cl2
苯乙烯的'加成：H2鹵化氫水鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴鹵代炔烴烯醇烯醛烯酸烯酸酯烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸油酸鹽油酸某酯油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)
烯烴二烯烴乙炔苯乙烯烯烴和二烯烴的衍生物。
6能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑水浴加熱二元醇和二元羧酸等
7能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸甲酸鹽甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸乙酸丙酸鹽酸硫酸氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。
8能跟鈉反應放出H2的物質(zhì)
(一)有機
1.醇(+KMgAl);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO
注:其中酚羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉酚鈉羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高三化學考試必背知識點總結(jié)歸納3
1固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料橡膠等。
2最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛乙酸甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅等。
6質(zhì)量數(shù)相同的'原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4ClNH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2FeS2CaC2等是離子化合物。
13單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaHCaH2等。
15非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CONO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOHNa2O2NH4ClCH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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