欧美另类日韩中文色综合,天堂va亚洲va欧美va国产,www.av在线播放,大香视频伊人精品75,奇米777888,欧美日本道免费二区三区,中文字幕亚洲综久久2021

化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2023-07-11 18:15:09 總結(jié) 我要投稿

化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11篇

  總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料,它可以使我們更有效率,不如立即行動(dòng)起來寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢?下面是小編整理的化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11篇

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

  常見的酸和堿

  1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

  2、堿:由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

  3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑?捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。

 、偈镉鏊嶙兗t色,遇堿變藍(lán)色;

 、诜犹鏊岵蛔兩鰤A變紅色。

  一、常見的酸

  1、鹽酸(HCl):

 、傥镄裕簾o色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。

 、谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。

  2、硫酸(H2SO4):

 、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性(打開瓶蓋,能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減。

 、谟猛荆鹤鞲稍飫恢苹、農(nóng)藥等;金屬除銹

 、鄹g性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。

 、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨校⒂貌AО舨粩鄶嚢。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

  二、酸的`通性(酸的化學(xué)性質(zhì))

  1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色)

  2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng),生成鹽和H2。

 、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

 、 Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

 、 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

  3、和某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。

  ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

 、贏l 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

 、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O

  三、常見的堿

  1、氫氧化鈉(NaOH)

 、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

 、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。

③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

  2、氫氧化鈣:Ca(OH)2

 、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

 、谒酌菏焓、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

 、壑迫。篊aO + H2O= Ca(OH)2

  四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))

  1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色,酚酞遇堿變紅色。

  2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

  ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

 。∟aOH必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)

 、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

 、跜a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2的方法)

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

  實(shí)驗(yàn)中水的妙用

  1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

  2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫~100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

  3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體,中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

  4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

  5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

  6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

  一、金屬礦物:

  1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

  2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

  二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)

  1、實(shí)驗(yàn)原理:Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

  3、含雜計(jì)算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

  三、金屬資源的`保護(hù)

  1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時(shí)接觸。

  2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

  3、保護(hù)措施:

 、俜乐菇饘俑g;

 、诨厥绽脧U舊金屬;

 、酆侠碛行У亻_采礦物;

 、軐ふ医饘俅闷罚

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

  一、溶解度

  1、概念:在一定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

  2、注意點(diǎn):

 、僦该鳒囟龋阂欢ǖ臏囟龋

 、谌軇┝浚100克;

 、蹱顟B(tài):飽和;

  ④單位:克。

  3、溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

  4、該曲線可表示如下信息:

 、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度;

 、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

 、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度;

  ④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCl。

  5、氣體的溶解度:指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的.氣體體積!鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān):隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。

  二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

  即:

  (變式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

  2、有關(guān)計(jì)算:

  ①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

 、谝渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶液和溶劑的量;

 、巯♂屓芤旱挠(jì)算(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(。%

  ④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

  3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

 。1)計(jì)算:計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

  (2)稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

  (3)量取:用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌;

  (4)溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

  一、有機(jī)反應(yīng)類型

  取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

  加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

  聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  消去反應(yīng):從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

  氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

  還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

  酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

  水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

  二、特殊試劑的'存放和取用

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6

  1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的'是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  3、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

  燃燒的條件:

 、倏扇嘉;

 、谘鯕(或空氣);

 、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 7

  考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成

  1、定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫溶液。

  2、特征:均一性、穩(wěn)定性

  3、組成:溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

  考點(diǎn)2溶液的形成

  明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

  考點(diǎn)3乳濁液的乳化

  往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑,洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴,而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走,從而達(dá)到洗凈的目的。

  考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

  溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

  一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散,這一過程吸收熱量。

  另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。

  有的溶質(zhì)溶解時(shí),擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度升高如:NaOH、濃H2SO4;

  有的溶質(zhì)溶解時(shí),擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度降低如:NH4NO3

  重視探究題知識(shí)點(diǎn)

  ①常見氣體的探究。

 、诔R娢镔|(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究:CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

 、酆谏勰┑奶骄。

  ④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

 、蓦x子作用的.探究。如明礬起凈水作用,是明礬中哪種離子起作用。

 、奕芤核釅A性的探究。

 、呷芤合嗷シ磻(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。

  每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

  氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

  學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置,收集裝置的選取,氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置,收集裝置的選取原理也要熟知。

  計(jì)算題要鞏固典型題型

  如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題,鐵礦石煉鐵型計(jì)算題,解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題,金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題,圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

  關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

  如水及其污染和防治,化學(xué)與環(huán)境污染,藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí),應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn),包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響,以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 8

  氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1、藥品:

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2、反應(yīng)的原理:

  (1)過氧化氫 水+氧氣

  (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

  (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3、收集方法:

密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

  難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  4、操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。

  裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的.單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

  點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  5、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 9

  理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn):

 、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

 、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中

 、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

  ④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.

  對(duì)于正、負(fù)極的判斷 :

負(fù)極:

  ①電子流出的一極(本質(zhì))

 、陔娏髁魅氲'一極

 、劢饘傩韵鄬(duì)較活潑的一極(注意Al電極)

 、馨l(fā)生氧化反應(yīng)的一極

  ⑤陰離子移向的一極

 、薇桓g的一極

  ⑦質(zhì)量減小的一極

 、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極

 、岣鶕(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.

  正極:

  ①電子流入的一極(本質(zhì))

 、陔娏髁鞒龅囊粯O

 、劢饘傩韵鄬(duì)較不活潑的一極

 、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極

 、蓐栯x子移向的一極

  ⑥被保護(hù)的一極

 、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極

  ⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極

 、岣鶕(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.

  判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系

  電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結(jié)合”---陰離子向陽極移動(dòng),陽離子向陰極移動(dòng).可以用四個(gè)字概括:陽----氧,陰----還;實(shí)際上只須記“陽氧”兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 10

  一、 硫及其化合物的性質(zhì)

  1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

  1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

 、 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

 、 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 、 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 、 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的.為I-

  2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  四、 常見物質(zhì)俗名

 、偬K打、純堿:Na2CO3;

 、谛√K打:NaHCO3;

  ③熟石灰:Ca(OH)2;

 、苌遥篊aO;

 、菥G礬:FeSO4?7H2O;

  ⑥硫磺:S;

 、叽罄硎⑹沂饕煞郑篊aCO3;

 、嗄懙\:CuSO4?5H2O;

  ⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O

  五、 鋁及其化合物的性質(zhì)

  1. 鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  六、 硅及及其化合物性質(zhì)

  1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2. 硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5. 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  烴

  烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

  烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

  炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

  芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

  (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象

  (2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

  (3) 烴:只含C、H元素的化合物

  化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 11

  1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

  6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

  7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

  8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

  9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

  10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

  11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

  12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的.催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

  2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

  3、量筒的使用

  A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

  讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

  B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

  注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。

  C、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

【化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

初三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-27

高一必備的化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)11-02

化學(xué)氫氣的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-13

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-08

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-05

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-12

高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-09

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-31

化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)03-31