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化學實驗報告的格式

時間:2021-11-20 09:58:19 實習報告 我要投稿

化學實驗報告的格式

  我們眼下的社會,需要使用報告的情況越來越多,報告根據(jù)用途的不同也有著不同的類型。其實寫報告并沒有想象中那么難,以下是小編為大家整理的化學實驗報告的格式,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

化學實驗報告的格式

  化學實驗報告的格式 篇1

  課程名稱:儀器分析

  指導教師:李志紅

  實驗員 :張xx宇

  時 間: 20xx年5月12日

  一、 實驗目的:

 。1) 掌握研究顯色反應的一般方法。

 。2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

 。3) 熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測定波長。

 。4) 學會制作標準曲線的方法。

 。5) 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計的正確使用方法,并了解此儀器的主要構造。

  二、 原理:

  可見分光光度法測定無機離子,通常要經(jīng)過兩個過程,一是顯色過程,二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度,必須選擇合適的顯色條件和測量條件,這些條件主要包括入射波長,顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。

 。1)入射光波長:一般情況下,應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

 。2) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑,測其吸光度,作DA-PH曲線,由曲線上選擇合適的.PH范圍。

 。3) 干擾。

  有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除:當被測試液中有其他干擾組分共存時,必須爭取一定的措施排除

  2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測定,相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

  三、 儀器與試劑:

  1、 儀器:721型723型分光光度計

  500ml容量瓶1個,50 ml 容量瓶7個,10 ml 移液管1支

  5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個,吸爾球1個, 天平一臺。

  2﹑試劑:

 。1)鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

  (2)鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml,置于100ml容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。

 。3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

 。4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

 。5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

  四、實驗內(nèi)容與操作步驟:

  1.準備工作

  (1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。

  (2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。

  (3) 開機并試至工作狀態(tài),操作步驟見附錄。

  (4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

  2. 鐵標溶液的配制

  準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

  3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測量一次吸光度,以波長為橫坐標,吸光度為縱坐標,確定最大吸收波長

  4.工作曲線的繪制

  取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長下測定并記錄各溶液光度,記當格式參考下表:

  5.鐵含量的測定

  取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

  K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

  6.結束工作

  測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

  五、討論:

 。1) 在選擇波長時,在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點進程,試齊充分搖勻,靜置時間充分,結果會更理想一些。

 。2) 在測定溶液吸光度時,測出了兩個9,實驗結果不太理想,可能是在配制溶液過程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達到15min;b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求,要求一個人移取試劑。(張麗輝)

  在配制試樣時不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結果因人而異,導致最終結果偏差較大,另外還有實驗時的溫度,也是造成結果偏差的原因。(崔鳳瓊)

  本次實驗階段由于多人操作,因而致使最終結果不精確。(普杰飛)

 。1) 在操作中,我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。

 。2) 在使用分光計時,使用同一標樣,測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因:a、溫度,b、長時間使用機器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國躍) 在實驗的進行當中,因為加試樣的量都有精確的規(guī)定,但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差,這將導致整個實驗的結果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。(趙宇)

  在配制溶液時,加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時,以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。(劉金旖)

  六、結論:

 。1) 溶液顯色,是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果,為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度,必須選擇合適的測量條件,如:入射波長,溶液酸度,度劑使用期限 。

 。2) 吸收波長與溶液濃度無關,不同濃度的溶液吸收都很強烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關系,從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

  (3) 此次試驗結果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。(張麗輝)

  化學實驗報告的格式 篇2

  實驗名稱

  探究化學反應的限度

  實驗目的

  1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究,認識化學反應有一定的限度;

  2.通過實驗使學生樹立尊重事實,實事求是的觀念,并能作出合理的解釋。

  實驗儀器和試劑

  試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

  實驗過程

  1.實驗步驟

  (1)取一支小試管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴,F(xiàn)象:。

  (2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4,充分振蕩后靜置,F(xiàn)象:。

  (3)取試管中上層清液,放入另一支小試管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液,F(xiàn)象:。

  2.實驗結論。

  問題討論

  1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

  2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應,推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

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